Электродный Блок ГП-20. Получение гипохлорита натрия марки - Э.

Электрохимическая реакция в воде включает процессы окисления и восстановления, происходящие на электродах, погруженных в электролитический раствор воды.

Рассмотрим пример реакции электролиза воды:

1. Катод: На катоде электроны восстанавливают молекулы воды, образуя водород (H₂) и гидроксид-ионы (OH⁻).

2. Анод: На аноде вода окисляется, выделяя кислород (O₂), протоны (H⁺) и высвобождая электроны.

Эти процессы приводят к разложению воды на водород и кислород.

Примечания

- Реакция требует наличия проводящих солей (электролитов) для улучшения электропроводимости раствора.
- Применяется в промышленности для производства водорода и кислорода.

Таким образом, электрохимическая реакция в воде представляет собой процесс электролиза, приводящий к образованию водорода и кислорода.

Приготовление исходного раствора Гипохлорита или Обеззараживание воды и подготовка установки к работе:

- в отдельную ёмкость (объемом 8 л) засыпать поваренную соль (NaCl) в количестве 0,4 кг., залить водопроводной водой с температурой не выше +25⁰ С и полностью растворить;

 Работа установки:

• Электродный блок присоединить к блоку питания, соблюдая полярность (красный провод шнура подключается к клемме «плюс» источника питания, синий (черный) – к клемме «минус») и поместить в ёмкость с раствором соли (до дна ёмкости). Электроды блока должен быть максимально закрыты раствором соли;
• включить блок питания в сеть и через таймер подать напряжение на блок питания;
• по завершении цикла электролиза - получается раствор гипохлорита натрия заданной концентрации активного хлора - таймер автоматически отключает блок питания.

Завершение работы установки:

• отключить блок питания от сети;
• отключить блок электродный от блока питания и удалить его из ёмкости; 
• транспортировать раствор гипохлорита натрия к месту потребления.

Видеообзор